人教版初中化学知识点总结归纳(精选17篇)

人教版初中化学知识点总结归纳 篇1

1、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。

2、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

3、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

4、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

5、分子基本性质：

⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

6、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：

①分子由原子和原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个分子由几个原子和几个原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

7、分子含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

8、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物。

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

9、原子含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。

10、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

11、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

12、蛋白质：

①作用：促进机体生长及修补受损组织。

②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；

③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

13、糖类：

①由C、H、O三种元素组成；

②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；

③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

14、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

15、维生素：

①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。

③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

16、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

17、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。

18、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

19、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

20、有机化合物：含碳元素的`化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

21、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

23、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。

24、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：

①减少使用；

②重复使用；

③开发新型塑料；

④回收利用。

25、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

26、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

27、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇2

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：

1药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

拓展阅读

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1、单元：单元，女，汉族，祖籍湖南汨罗，1954年5月出生于新疆哈密。长期从事中国现当代文学教学与科研工作。担任过《中国现当代文学史》、《中国现当代作家作品研究》、《二十世纪中国女性文学》、《儿童文学》、《新诗鉴赏》等多门课程教学。科学研究主要方向集中于20世纪中国女性文学及其代表作家研究，在各类学术刊物发表论文30余篇，出版学术专著一部。1982年1月毕业于新疆喀什师范学院中文系汉语言文学专业，获学士学位并留校任教，1987—1988年在福建师大“现代文学助教进修班”学习硕士课程结业。1994年调往湖北咸宁学院工作，曾在北京大学中文系作访问学者。20xx年晋升为教授。20xx年6月起任教于嘉兴学院文法学院。代表性研究成果：著作《走进萧红世界》（湖北人民出版社20xx年7月版）；论文《女性的困惑与宿命——萧红爱情悲剧溯源》（《中国文学研究》1999年4期）、《 ：文本隐伏内涵解析》（《中国文学研究》20xx年3期）、《童心映照的自 。。。 360搜索更多九年级上册化学单元知识点总结

2、酒精灯：酒精灯（alcoholburner）是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等。由于其燃烧过程中不会产生烟雾，因此也可以通过对器械的灼烧达到灭菌的目的。又因酒精灯燃烧过程中产生的热量，可以对其他实验材料加热。它的加热温度达到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精灯又分为挂式酒精喷灯和坐式酒精喷灯以及本文所提到的常规酒精灯，实验室等一般以玻璃材质最多。结构：酒精灯是由灯体，棉灯绳（棉灯芯），瓷灯芯，灯帽和酒精五大部分所组成。容积：60ml，150ml，250ml和其他规格。火焰：正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。金属的焰色反应在化学实验中常用酒精灯进行低温加热。但当做“木炭还原氧化。

3、化学变化：化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。化学变化（chemicalchange）在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反。

4、物理变化：物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。概念：没有生成新物质的变化。（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）宏观：没有新物质生成微观：构成分子的原子之间的距离不变（化学键键长不变），物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。如铁水铸成铁锅。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇3

一、水的组成

1.电解水实验：

电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2.一正氧、二负氢

实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水=氧气+氢气(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的组成：

水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4.水的性质:

(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气

1.物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)

三、分子

1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特征：

(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

四、原子

1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学变化的实质：分子的`分化和原子的重新组合。

3.分子与原子的比较

五、物质的分类、组成、构成

1.物质由元素组成

2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物

六、水的净化

1.水的净化：

(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);

(2)过滤;

(3)消毒(加氯气或一氧化二氯)。

2.活性炭的净水作用：

具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3.硬水和软水

(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。

七、物质的分类方法

1.过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

2.蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1.人类拥有的水资源

2.我国的水资源情况及水资源污染：

主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇4

提高化学成绩的“三要素”是什么

一、上课要记笔记

1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以小编希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

二、学生要经常复习化学知识

1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

三、培养学习化学的.兴趣

1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

2、在学习初中化学的时候，小编希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

化学知识记忆方法技巧

1.重复是记忆的基本方法

对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

2.理解是记忆的前提

所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

3.以旧带新记忆

不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。

4.谐音记忆法

对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨的姑娘，买了一个合金的锅盖，拿回家，又美又轻。

5.歌诀记忆法

对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇5

一、走进化学

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：利用化学原理从源头消除污染

二、实验室制取气体的思路

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

三、影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素：可燃物的`性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

四、三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

五、两种绿色能源

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

六、最理想的燃料

新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

优点：资源丰富，放热量多，无污染。

需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

人教版初中化学知识点总结归纳 篇6

对于初三的学生来说，化学学科无疑是新奇有趣的。但随着学习进度的推进，越来越多的学生感到化学变难了。小编将初三化学的重难点进行了归纳总结。

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。

空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟（p2o5的固体小颗粒）②冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的1/5（21%）。

进水体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。

水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2.53%，而且分布很不均匀。

2、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业"三废"要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇7

多媒体技术已经被逐渐引入到中学课堂，如何在初中化学课堂教学中开展多媒体教学，是初中化学课程教学改革面临的一大难题。下面是带来的初中化学培训心得，欢迎欣赏。

在学习过程中，我细心做好学习笔记，用心记下随时获得的学习感受，及时交流、讨论学习中遇到的问题。在新的教学理念下、新的教学形势下，如何正确把握教学知识体系，用什么新的教学策略，用什么教学素材，怎样有效地实施课堂教学，从而达到教学目标，在学习过程中均得到详细的解答，学习中感受深刻。

1、正确树立化学课程理念。倡导以科学探究为主的多样的学习方式，重视化学学习方法的启迪，提高学生终身学习的能力，在现代社会的生存和竞争能力，建立有利于学生个性发展的课程评价体系；充分发掘化学课程的人文内涵，有利于学生形成正确的人生观、世界方式。使学生在进行接受学习的同时，增强学习的自主性、探究性和合作性，倡导主动参与、探究发现、交流合作的学习方式。形成一种对学习主动探求，能互相交流讨论、重视实际问题解决的积极学习方式。

2、教学过程中三维目标的设计与落实。感受最全面的是，重新认识了课堂教学、三维目标，如何鉴定课堂教学三维目标，为学生的科学素养服务。三维目标分为知识目标、能力目标、情感价值目标，通过学习，我深刻认识到三维目标只有真正落实下来，才算真正完成二节课堂教学，在我的课堂教学中，经常会只落实知识目标，能力目标和情感、价值观目标基本略掉了。在学习中，学生实验技能的学习是很重要的。比如，学习氧气的知识，在学习了氧气的物理性质、化学性质、用途及实验室、工业制法后，学生对知识的形成只形成在理论表面上，认识不是很深刻，如果把氧气的抽取实验让学生动手操作一下，在操作过程中，学生会进一步加强把氧气的相关知识比较系统地呈现在实际操作中，换句话说，在书本中学习知识，在实验操作中整合，强化知识体系，从而把能力和知识充分地体现出来。其次是情感、价值观目标的落实，在教学中，充分调动学生情绪，以饱满地热情进入化学课堂教学，是学好化学的前提，而实际上把教学生学变成学生学会学习这种行为习惯的落实是很重要的，而充分利用本地资源，利用作素材，让学生有效地去主动获取资源，获取素材是学生学好化学的前提。比如，在学习水一节中，对水的的净化的学习，教师布置学生去自有来水厂参观或组织学生去参观，学生会为参观主动获取素材外，更重要的是调动了学生通过主动获取本地资源，把素材运用在课堂教学中，比老师用语言生动的学习调动学生学习情绪要重要的。因此，在培养学生主动获取教学资源形成素材，是培养学生情感、价值观的重要手段。

3、构建师生的和谐教学关系，提高课堂效应及质量。教学的过程，本身是一个不断发现问题，找出问题和解决问题的过程。传统的教学中，只注重知识的传授过程，片面强调教师的传授功能，在教师与学生关系中，教师是知识是非的唯一裁判。教与学过程中，教师是主动的，学生总是被动的。课堂上，总是教师为中心，学生为附庸，教师传授，学生接受，师生关系停留在一种不平等的情感之中，完全忽略了学生个性发展的需要。没有考虑学生个人对知识理解的情感态度。严重制约着师生之间构建和谐平等、互相探讨式的新型师生关系，通过对新课改理论的学习，结合自身的特点和班级学生个体共性与差异的分析研究，不难发现，其实学生在学习知识过程中，非常希望在各方面都能得到教师的认可与尊重，学生在知识掌握方面也各有自己的特点和长处，如果仅是给出唯一标准，首先，不利于学生特点的发展；其次，不利于师生关系的调整。因此，如能以一种平静对等的探讨方式，是非常有利的。我想师生和谐的教与学的关系的构建恰恰需要我们教师多一些思考，尤其对学生多一些考虑。教师应该始终站在成人的高度，尽量体现出对学生的关怀。

4、应用多种教学手段，激发学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性

在课改的实践中还特别注重在课堂上激发学生的学习兴趣，结合教学内容，采用创设情境，讲故事、小品、表演等方式，激发学生的兴趣，增强新鲜感和求知欲，调动其学习的积极性，特别是使用计算机辅助教学，使所教之知识更加直接形象，扩大了知识的容量、深度，给学生直观形象的感知情景，学生对所学的内容会极感兴趣，大大提高学习的积极性。

总之专家的讲座深刻独到、旁征博引、通俗易懂、生动有趣、发人深省，获益匪浅。对新课程的理解和教学方式有了转变，通过对许多优秀案例的学习，与同行的网上研讨交流，在以后的教学中能起到借鉴作用，知道自己和别人的差距，知道自己努力的方向。在今后的教学过程中将更新教学理念和教学思想，努力实践。积极探索，提高信息获取，加工和传播水平，使自己的教学水平再上新的台阶。

今年暑假，我省进行了初中化学远程培训。在这炎热的夏天，老师们怀着满腔的热情积极的投入到了培训中，每一天，我们认真上网学习。每天都有收获，一天一个进步，过得很充实。我身边所有的老师都感觉受益匪浅，豁然开朗。作为一名化学一线教师，我这几天的培训生活，感受良多，感激满怀。

在这次学习中我们以积极的心态面对，不断的更新自己教育观念和知识体系，及时补充新知识，并对原有知识进行整合，调整自己原有教学思路和方法，使自己的教学节奏适应新的教育形式。并要求自己在教学过程中更重视知识的获得过程和方法，在教学时以三条内容线索来支撑三维教学目标的实现和落实，体现知识的基础性、时代性、多样性和选择性，从生活走向化学，再从化学回归社会，以高视点、大视野、多角度、多层次地传授知识和方法，将化学溶解于实际生产生活中，再结晶出来。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇8

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁fe2o3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、cu---紫红色、金---黄色、汞----常温下液态

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢的含碳量在0.03%-2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭、空气和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：kcl和mno2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

nacl和kno3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如nacl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如kno3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是hcl气体，石灰水中溶质为ca(oh)2，食盐水中溶质为nacl，氧化钙溶于水溶质为ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶质为h2so4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇9

一、深刻认识了化学课程标准中的教育理念

通过这次培训，让我更明确化学教师肩负的责任，作为教师应该树立学校意识，树立属于自己的教育观、教学观、学生观和质量观，把个人的事业追求和学校的发展联系起来。在修订后义务教育九年级化学课程标准增加了许多新的教学情景素材，如：新型陶瓷，导电塑料等，这些与时具进的教学情景素材的加入，让我更加清醒地认识到科学是不断发展的，知识会不断更新，教会学生掌握学习方法比掌握知识更重要。增加了贴近学生生活实际，如：硬水对日常生活的影响，污水的处理和利用，城市空气质量日报等。这些情景能让学生更真实地感受到化学在现代社会生活中的重要价值，激发学生的学习热情。根据社会存在的一些不安全隐患编入了：煤矿瓦斯爆炸的预防、面粉厂的防爆措施等教学情景素材，充分体现了培养学生安全意识和尊重生命的重要性。也编入了：侯对我国乃至世界制碱工业的贡献。有利于培养学生的爱国情怀和为科学的不怕困难的献身精神。我们认为，教育首先是学生人格的塑造，其次才是能力的培养，知识的传授只是人格塑造和能力培养的一个载体。让学生拥有高尚的人格、过硬的能力和发展的眼光，我们的社会，我们的国家才能拥有有创新能力的新型社会的接班人。社会才能发展，国家才能强大。

二、丰富化学知识，更新教学观念

通过理论的学习实验培训，使我对化学教育理论和初中化学实验研究有了更深的认识和了解。通过理论的学习我进一步认识了关于新课标化学教学的特点：不同的学生有不同的现实，不同的学生应该有不同学习方法，通过对学科结构论的学习，给我今后的教学很多启发：教师要整体把握教材，沟通学科知识之间的联系，沟通书本世界和学生生活世界的联系，把教学的知识放在一个知识体系里，把知识串起来，形成知识链，知识树，形成一个知识网络。有结构的、有联系的知识学生就容易掌握。所以在今后的教学中要重视沟通化学知识本质之间的内在联系，使知识内容结构化。在教学中突出化学基本概念和基本原理在教学中的核心地位，重视化学概念、化学原理的早期渗透，用直观的形式让学生感知抽象的概念，重视原理和态度的普遍转移，注重激发学生对化学学科本身的学习兴趣。在教学中渗透化学思想方法的必要性，更明确了化学教学中做最需要考虑的问题——学生兴趣、化学思考、创新思维、化学学习习惯、化学学习方法。提醒自己在今后教学中更关注学生化学素养的培养，帮助学生掌握化学知识，训练化学基本技能，领悟化学基本思想和积累化学基本活动经验；更关注调动学生积极参与，促使学生发展，引发学生进行有效的化学思考，处理好预设与生成目标的关系和教学近效应与长效应的关系。这为化学教师提出了更高的要求，要求化学教师必须为学生的学习和个人发展提供了最基本的化学基础、化学准备和发展方向，促进中学生的健康成长，使人人获得良好的化学素养，不同的人在化学方面得到不同的发展。在理论学习中，我也认识到自己的学科理论还存在不少缺失和不足，今后要加强理论的学习，多看有关教育教学方面书籍，不断完善自己的知识结构。

三、感受名师魅力，寻求专业发展

参加本次教师培训，让我深受启发和鼓舞，我知道我将要做的，不只是教有趣味的化学，有技巧的化学，还要教有文化的化学，有思想的化学。通过不同的教育教学手段，把学生的化学潜能挖掘出来，让学生在学习化学过程中体验到学习化学的乐趣。通过这次的培训，我也又一次认真研读了新教材，深切体会到新教材的编写确确实实落实了“以人为本”，“让学生从生活走进化学”，“以学生已有的知识经验为基础”等教育理念。反思自己的教学理念和教学行为，发现并不缺新的有效的教学理念，而是这些好的教学理念没能很好地落实到教学的行动中去，其中的原因即复杂又简单，复杂的是不能落实是因为存在教学习惯、教学时间、教学能力、知识水平等等诸多问题的影响。说其简单是因为对这些理念落实不到位的关键因素只有一个，这就是认识问题。人们说认识决定行动，只有认识到位，才能在行动中落实到位，这次的培训让我对这些教育教学的理念有了新的更进一步的认识。

总之，两天的培训，给了我许多收获，也教会了我许多知识，也使我对化学教学有了更深层的认识。学无止境，今后，我会争取多参加培训，来不断提升自己。尽管在实际的化学教学中，还会遇到许许多多的困难，我们要迎难而上，敢于进行多方面的探索和改革。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇10

自燃：

由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

影响燃烧现象的因素

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

化学会考知识点总结：三大化石燃料

关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

化学会考知识点总结：两种绿色能源

下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

两种绿色能源

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

人教版初中化学知识点总结归纳 篇11

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的`混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的烧杯珠生成有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯浊有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有证明CO2具阶梯的架上，把此架放阶梯下层的有不支持在烧杯里（如图），点蜡烛先灭，上燃烧和密燃蜡烛，再沿烧杯壁倾层的后灭。度比空气倒CO2大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素相对原子质量原子个数

某元素质量分数=100%溶质质量溶质质量分数=100%

溶液质量

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=100%

元素质量

化合物质量混合物质量

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

混合物质量

某元素质量分数=100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇12

1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5

冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量

2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2

光明蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体

3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2

燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo

猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o

发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成

化学常见物质颜色汇总

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。

4、溶液的.颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特别气体的液体。

6、有毒的：气体：CO。

初中化学必备化学反响方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

人教版初中化学知识点总结归纳 篇13

初中化学必备化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

人教版初中化学知识点总结归纳 篇14

课题1空气

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃

4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、

5、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气；

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的`种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物；

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气氮气稀有气体

①动植物呼吸

②医疗急救

③金属切割

④炼钢

⑤宇宙航行等

①超导实验车

②化工原料

③作保护气

④食品充氮作防腐剂等

①作保护气

②制多种用途的电光源

③激光技术

④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

特点：

①充分利用资源和能源，原料无毒无害

②减少向环境排放废物

③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）

④生产出环境友好产品。见教材P32。

课题2氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+氧气（O2）

点燃点燃

二氧化碳（CO2）

化学方程式C+O2CO2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

点燃二氧化硫（SO2）文字表达式硫（S）+氧气（O2）

点燃化学方程式S+O2SO2

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟..

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟.文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃

五氧化二磷（P2O5）

点燃化学方程式：4P+5O22P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg）+氧气（O2）点燃

氧化镁（MgO）

点燃化学方程式：2Mg+O22MgO2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）化学方程式：3Fe+2O2

点燃点燃

四氧化三铁（Fe3O4）

Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

无色无味气体产生。

点燃文字表达式：石蜡+氧气（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）

（1）具体过程

降温加压空气

液态空气液态氧沸点较高（183℃）

蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来

装入天蓝色钢瓶中

（2）注意：该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

B实验原理：

表达式：过氧化氢（H2O2）

MnO2

水（H2O）+氧气（O2）

化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

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A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）方程式：2KClO3

MnO2△MnO2△

氯化钾（KCl）+氧气（O2）

2KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾（KMnO4）

△△锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部。

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）。

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口。

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热E、易错事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：

1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和

质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行。

②催化剂不是反应物、又不是生成物。

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

④某一反应的催化剂可能不只一种。

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：

1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应。

2、特点：一变多。

人教版初中化学知识点总结归纳 篇15

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C

高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变

红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化

碳!

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）

△2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO

高温高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

△

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3

高温

CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2-（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

扩展阅读：初三化学第一至第六单元复习 知识点归纳

九年级化学一至六单元知识归纳

第一章大家都来学化学

一、常见仪器的使用（课本P9表格）

要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项

如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作（课本P10-12）1、药品的取用

（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”

粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用

液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”

液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热

①、酒精灯的使用方法：

做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。②、加热的操作：

要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积

的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）（1）外壁不能有水，

（2）容器不要接触灯芯，

（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误

三、物理变化与化学变化（课本P13-19）

（一）概念

1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。

例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。

水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电

发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。

现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应

温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系

区别：看有没有新物质生成。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

四、物理性质与化学性质（课本P20-23）

1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性等

（俞燕芹原创）

九年级化学一至六单元知识归纳

温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。

3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成

“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色

“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例：镁在空气中燃烧，

现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。

第二章认识空气、保护空气

一、

空气的主要成分（P28-31）

（1）空气成分的测定实验

要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5

的原因）

(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）

氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途[来源:好工具范文网]①氮气物理性质：无色无味气体难溶于水

氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。

用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡②稀有气体物理性质：无色无味气体稀有气体化学性质：不活泼

用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯净物与混合物的概念及初步应用（P32）

区分混合物与纯净物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。

三、空气污染与保护（P36-41）

要求：了解常见的污染源及污染物，懂得保护空气的方法四、分子（P42-49）

1、分子的概念（构成物质的一种微粒）

2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）3、分子观点解释纯净物和混合物（纯净物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）4、分子的特性：

（1）分子总是不断的运动着。

（2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得

多。

（俞燕芹原创）

九年级化学一至六单元知识归纳

五、原子

原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P

在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。原子与分子的区别和联系

分子原子质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化相似点学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同化学反应中可以分成原子，原子重新组不同点合成新的分子原子可以构成分子，原子也可以直接构互相联系分子由原子构成成物质六、相对原子质量：

一个原子的实际质量在化学变化中不能再分相对原子质量=(1/12)一个碳原子实际质量七、原子结构1、原子结构：

质子:每个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不显电性电子:每个电子带一个单位的负电荷核外电子

（1）.原子的质量主要集中在原子核上。

（2）.核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2、原子结构示意图

要求：懂得原子结构示意图的含义（具体见课本）

（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系）3、离子

3

（俞燕芹原创）九年级化学一至六单元知识归纳

（1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一（2）离子的'形成（原子与离子的原子结构示意图的区别）（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成

第三章维持生命之气----氧气一、认识氧气的性质（P66-69）

1.物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水

降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2.化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。化学方程式：C+O2

CO2

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2

Fe3O4

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）蜡烛在氧气中燃烧

实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）[（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg＋O2

2MgO

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式：2Cu+O2

△2CuO

（6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O2

2P2O5

3、氧气的用途：呼吸、支持燃烧（助燃性）二、氧化反应、化合反应的含义（见课本P69）三、制取氧气(见课本72-76)

（俞燕芹原创）九年级化学一至六单元知识归纳

1、氧气的实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气①.实验原理：2KMnO4:_②注意事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。③.实验步骤：

a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

MnO2

a.实验原理：2H2O2====2H2O+O2↑

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2.工业制法（分离液态空气法）注意：该过程是物理变化

四、物质燃烧与灭火条件（P79-83）

1、物质燃烧要有三个必不可少的条件：

物质本身是可燃物，可燃物达到燃烧的起码温度（此温度成为着火点），可燃物接触氧气或空气。2、灭火的原理：

燃烧物与其他燃烧物隔离或者清楚燃烧物；

（俞燕芹原创）

5

△K2MnO4+MnO2+O2↑九年级化学一至六单元知识归纳

使燃烧物隔离空气或氧气；

使燃烧物的温度降低到着火点一下。3、燃烧与缓慢氧化的现象及区别五、元素（P86-89）1、元素的含义

应用：质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙3、熟记常见的元素符号（P89表格）4、元素的名称和符号表示的含义：

从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。

六、物质的分类（P93框架图）

人教版初中化学知识点总结归纳 篇16

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；........

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；..③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2

⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2前面的'系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2

⑷确定O2、SO2的系数：

①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

点燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、书写的步骤

1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号

课题3利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△点燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

点燃2Al2O32MgO

点燃点燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通电2H2↑+O2↑

点燃2H2+O22H2O

人教版初中化学知识点总结归纳 篇17

本学期，学校安排我担任九年级两个班的化学教学工作，我知道这是学校对我工作的信任与考验。九年级的教学工作历来是学校工作的重中之重，因此我深知自己肩上的担子与责任的重大。作为新人的我对教学工作不敢怠慢，为了让自己更快的适应九年级的教学工作，更有目的性，不盲目，特制定该本学期工作计划如下：

一、思想方面

本人思想积极要求进步，热爱党的教育事业。本学期会一如既往地积极参加各类政治、业务学习，努力提高自己的政治水平和业务水平。"德高为师，身正为范"，作为一名教师应把"师德"放在一个极其重要的位置上，为人师表，力争做一个有崇高师德的人。严格遵守学校的各项规章制度，时刻严格要求自己，做到上班开会不迟到不早退，服从学校的工作安排，配合领导和老师们做好各项工作。工作积极，主动，任劳任怨。

二、教学方面

1、第一年接手化学学科，明白自己对教材的生疏，故在课前一定要做到认真备课，多方面去搜集相关资料，对每一课都要深入的研读，把握重点、考点，每一课都做到"有备而来"，力求在给学生一杯水的时候自己能够有一桶水，力求把课上得生动有趣，学生爱听。

2、积极参加备课组活动，努力提高教学水平。

虽然经验明显不足，但年轻的我有的是对工作的热忱。因此，我会抓住学校的集体听、评课活动，虚心学习优秀老师们好的教学方法。化学组的集体备课活动更是能帮助我快速成长的特别好的途径，因此我更会积极参与，勤学多问。除此以外，学校的开放课堂活动也为我提供了广阔的平台，我会尽量多的去听老教师的课，虚心向老师们请教，提高自己对教材、对考点的把握能力。同时还应多学习老师们的课堂管理经验，提高自己的教学能力。

3、提高课堂效率，努力打造高效课堂。

化学是一门九年级刚刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高。上课时，要组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，利用学生感兴趣的实验，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性。同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，尽量克服重复的毛病，激发学生学习化学的兴趣。

课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识上做到课课清，提高对教材的把握和驾驭能力。在教学上下狠功夫，努力使学生的成绩都能在原有的基础上得到进步和提高。

4、提高教学质量，做好课后辅导工作。

在课后，做好培优补差工作，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求。对优学生，在掌握基础知识的前提下，扩大知识面，让知识进一步得到巩固和发展。对个别特别突出的学生也可以进行单独的辅导提高。在每一次的测验检测中，及时发现问题，及时的解决。多和学生沟通，多鼓励，多关心。对学习上困难大的学生实行"低起点，低要求，补台阶，拖着走，多鼓励，树信心"，在教学过程中，对他们优先提问，优先板演，优先面批，有一点进步就及时表扬，使他们迎头赶上，只要每天坚持，就一定会有进步。

5、加强自身教育教学理论水平的提高，多看书，多学习，加强知识更新的速度，努力适应新形势下社会发展的需要。

忙碌而充实的日子总是过得很快，在三中工作的日子里，所有的一切都在充实着我的生活，让我感到工作的快乐，让我感受到三中人积极、向上、不甘落后的态度。在过去的一个学期里，在各位老师的帮助下和自己的努力下，虽然有些许进步，但是我仍然是一个各方面都比较欠缺的老师，很多东西还需要我继续努力，更加努力，我仍然

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